半反応式の作り方を教えてください。

半反応式の作り方がよくわかりません。
なるべく詳しくお願いしす。

No.1 ベストアンサー 回答者： shkwta 回答日時： 2005/01/02 00:48

二クロム酸カリウムの例で説明します。

他のものはこれほど複雑ではないので、これができれば他のものもできるでしょう。なお、ここでは右上に付ける記号を[ ]に入れて表します。また、化学式中の数字はもちろん右下に付きます。

（１）まず、何が何になるかを確認します。今の場合はＫ2Ｃｒ2Ｏ7　→　Ｃｒ[3+] です。
なぜＣｒ[3+] になるとわかるのか？これは、とりあえず覚えておくしかありません。

（２）イオンに分けて、必要最小限の部分だけを取り出します。Ｋ2Ｃｒ2Ｏ7の場合、陽イオン部分のＫ[+]は酸化還元反応に関係しませんので、陰イオン部分のＣｒ2Ｏ7[2-] だけを考えればよいのです。
したがって、Ｃｒ2Ｏ7[2-]　→　Ｃｒ[3+] という式になります。

（３）ＨとＯ以外の原子の係数を合わせます。今の場合は、Ｃｒの数を合わせます。
Ｃｒ2Ｏ7[2-]　→　２Ｃｒ[3+]

（４）左辺か右辺のどちらか必要な方にＨ2Ｏを加えて、Ｏの数を合わせます。今の場合は、右辺に７個のＨ2Ｏを加えることになります。
Ｃｒ2Ｏ7[2-]　→　２Ｃｒ[3+]　＋　７Ｈ2Ｏ

（５）左辺か右辺のどちらか必要な方にＨ[+]を加えて、Ｈの数を合わせます。今の場合は、左辺に１４個のＨ[+]を加えることになります。
Ｃｒ2Ｏ7[2-]　＋　１４Ｈ[+]　→　２Ｃｒ[3+]　＋　７Ｈ2Ｏ

（６）左辺と右辺の電荷を調べて、《電荷の大きい方》に必要な数の電子ｅ[-]を加えて、電荷をあわせます。今の場合は、左辺が１２＋、右辺が６＋ですから、左辺に６個のｅ[-]を加えることになります。
Ｃｒ2Ｏ7[2-]　＋　１４Ｈ[+]　＋　６ｅ[-]　→　２Ｃｒ[3+]　＋　７Ｈ2Ｏ

これで出来上がりです。
他の物質ならもっと簡単で、（２）～（５）のどれかが不必要なことが多いです。

この回答へのお礼

誠に丁寧にありがとうございます。
よく分かりました。　

学校では酸化数を使うやり方でやっていましたが、
上の方法では酸化数は使いませんよね？

お礼日時：2005/01/02 03:00

No.2 回答者： wonatak 回答日時： 2005/01/03 06:06

No.1さんの回答に対するお礼について

上の方法では酸化数は使いませんよね？

もろに使っていますよ！

酸化数について理解してますか？？

この回答へのお礼

勉強不足でした…

お礼日時：2005/02/06 10:43