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A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
化学の分野では分かりませんが、物理では両式とも公式ではありません。
気体の状態変化が準静的過程ならば、
変化の書く瞬間ごとに状態変数(P,V,T)が決まります。
したがって、積分が可能です。
ですから、気体が微少変化したときの気体が”された”仕事dWは
dW=-pdV
ですから、状態変化での仕事は
W=∫(-p)dV
になります。
これを理想気体に適用します。
状態方程式より、p=nRT/V ですから、
等温変化(T=一定)のとき、
W=∫(-nRT/V)dV (ただし、積分範囲はV1~V2としておきます)
=-nRT(lnV2-lnV1)
=-nRTln(V2/V1)
No.1
- 回答日時:
1.圧力と体積が変わる時
W=P₂V₂-P₁V₁=nRT₂-nRT₁=nR(T₂-T₁)
2.圧力一定で体積が変わる時
W=∫[v2-v1](pdV)=p(v2-v1)
符号は、系内へ でプラス、系外へでマイナス
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