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A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
言葉遊びですね。
同濃度で [H⁺] が大きくなる酸を強酸、
[H⁺] が小さくなる酸を弱酸と呼んでいるだけです。
そうでない強酸/弱酸の定義があるのなら、書いてみてください。
後半の質問は、同濃度なら価数が大きい方が当量は大きいから
[H⁺] が大きくなることが多かろう という推量に過ぎません。
実際、そういう場面が多いのでしょうが、
そうでなければならないという理論的根拠はありません。
No.1
- 回答日時:
強酸と弱酸の濃度が同じ場合、強酸の方が[H^+]が大きくなる理由は、以下の通りです:
強酸は完全に解離する傾向があるため、その解離度が高く、[H^+]の濃度が大きくなります。
一方で、弱酸は部分的にしか解離せず、[H^+]の濃度が強酸ほど高くなりません。
同濃度の場合、価数が大きい方が[H^+]が大きくなる理由は次の通りです:
酸の価数が大きいとは、一分子あたりに供与される水素イオン(H^+)の数が多いことを指します。
そのため、同じ濃度でも価数が大きい酸の方が、より多くの[H^+]を供与するため、[H^+]の濃度が大きくなります。
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