No.3ベストアンサー
- 回答日時:
No.1さんのアドバイスに沿って考えてみます。
ANo.1の1.と2.から考えると
CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl2 + H
ではなくて
CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl ……(反応1)
となりそうですよね。
でもCaCO3はHClと反応してCO2を発生します。石灰石に塩酸を加えるとぶくぶく泡がでるアレです。
この反応は、化学反応式で書くと
CaCO3+2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O ……(反応2)
です。
ですからCaCl2とNaHCO3を反応させたときに、もしHClができたとしても、このHClはすぐにCaCO3と反応してなくなってしまいます。(反応2)からわかるようにCaCO3とHClは1:2で反応しますので、できたCaCO3の半分はHClと反応してCaCl2にもどりますけど、残りの半分はそのまま残ります。
(反応1)に引き続いて(反応2)が起こると考えれば、全体の反応は
CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl → 0.5CaCO3 + NaCl + 0.5CaCl2 + 0.5CO2 + 0.5H2O
となります。これを整理(係数を整数にするために両辺を2倍して、そのあと両辺からCaCl2を引く)すれば
CaCl2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + 2NaCl + CO2 + H2O
となります。
ANo.1の「4.この反応で、HClはできない」というのが一番大事なところです。
No.5
- 回答日時:
#2ですが、あなたが「熱分解」と言われる反応は、水溶液中では一般には「不均化反応」と呼ばれ、
熱を加えなくても平衡反応として僅かに右に進んでいます。
2HCO3^- ⇔ H2CO3 + CO3^2- (不均化反応)
[H2CO3][CO3^2-]/[HCO3^-]^2=K(平衡定数)≒10^(-4)
ところがCaCO3の沈殿が生じてCO3^2-が消費されるにつれ、
不均化の平衡も次第に右に移動し、更にCO2の発生も伴う為に、
最終的に反応はほぼ完全に進行してしまうでしょう。
その結果が#2の反応になるという事です。
No.1
- 回答日時:
1.NaCl2
ナトリウムはNa+で+1価、塩素はCl-で-1価だからNaCl2では数が合わない。
2.H
ふつう水素は原子状態にはないから、Hはおかしい。分子になるか他の化合物になる。水がいいかも。
3.
もう1種類できるのがあるみたい。
4.
この反応で、HClはできないから注意。
3と4がよくわからないのですが、塩酸は別にできなくてかまわないです。解説お願いします。
再考してみましたが、
CaCl2は水中で、 Ca2+とCl-になる。
NaHCO3は水中で、 Na+とHCO3-の状態で存在する。
ここまではあっていますか?
あと実験で使う塩化カルシウムですが、 CaCl2・H2Oと瓶に表記があります。この場合はどうすればいいでしょうか?
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