水素イオン濃度

pH＝２の硫酸水溶液の水素イオン濃度はいくらになるか。また硫酸水溶液のモル濃度はいくらか。
という問題なのですが、どうやって解いたらよいのかわかりません。
１価の問題なら分かるんですが硫酸って２価ですよね…

No.1 ベストアンサー 回答者： stone_wash 回答日時： 2003/05/18 10:35

pH=2ということは、活量など無視すれば、pH=-log[H]なので、[H]=10^-2mol/Lなわけです。

またここで、硫酸の酸解離を考えます。
H2SO4 → 2H+ + SO4- となる。
イオン式から、硫酸1モルからは水素イオンは2モル得られることになる。
よって、(硫酸)：(水素イオン)=1：2=X：10^-2
より、X=0.5×10^-2mol/Lかな？

結局、物からどれだけのHが出ているかが問題になります。問題がもしHCLだったら、HCL→H+CLですので、[HCL]=[H]=[CL]になるように。
あってるかわからないけど（笑）

No.2 回答者： oshiete_goo 回答日時： 2003/05/18 10:56

鉄１ｋｇと綿１ｋｇはどちらが重いでしょう（空気の浮力は無視）．

ｐＨ＝２の硫酸とｐＨ＝２の塩酸の水素イオン濃度はどちらが大きいでしょう．

＃１さんのお答えからわかる通り，同じです．[H+]=１×10^(-2)mol/L

ただし，他に条件が書かれてなければ，硫酸のモル濃度は５×10^(-3)mol/L，塩酸は１×10^(-2)mol/Lと答えておけば良いでしょう．（有効数字は問題に合わせて答えましょう．今の場合はあまりうるさくないと思います．）