No.2ベストアンサー
- 回答日時:
>計算による手法
ですか。
それでしたらヘスの法則を用いるのでしょうか。
反応物と生成物が同じであるのならば、反応はどんな経路をたどったとしても、最終的な熱量の収支は決まった値になるってやつですね。
C6H12O6+6O2→6CO2+12H2O+686Kcal
C6H12O6 + 6O2 (式の左辺)の中の共有結合を全て切断してばらばらにするのに必要なエネルギーと、そのばらばらになった原子が共有結合することによって
6CO2 + 12H2O(式の右辺)ができたときに放出されるエネルギーの差が 686kcal になっているのだと思います。
C=O結合、C-O結合、O-H結合、O=O結合、C-C結合などのの結合エネルギーなどはわかっているので、これらの値から計算することができます。
この回答へのお礼
お礼日時:2004/02/11 22:47
お返事ありがとうごさいます。
それぞれの結合エネルギーの値を調べて計算してみました。
でも、両辺のエネルギー差は686Kcalに近い数字ではなく300Kcalほどの差がでてしまいましたが誤差として許容できる範囲なのでしょうか。
モル数が異なっているので計算に問題があるのかもしれません。
もう少し調べてがんばってみます。
No.3
- 回答日時:
化学的に求めるのであれば#2にあるような方法でしょうか。
ちなみに、好気呼吸では688Kcalという表記はあまりお目にかからないような
気がします。なぜなら、688Kcalというのは光合成が行われるときに
吸収される光エネルギー量を表すのに対し、好気呼吸では反応効率が
100%ではないために実際には688Kcalも取り出せないのです。
(688kcalは理論値で、実際はATP1モルあたり約7.3kcal)
ですから正確には
C6H12O6+6O2→6CO2+12H2O+38ATP
が好気呼吸の正しい反応式と言えます。
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