熱力学第一法則の例題

真空で、300Kで2molの気体を2lから5lに膨張させたとき、全体のエントロピーは
dS＝nRlog2/5
＝2×8.31×0.40
＝6.6J/K
だと思ったのですが、解答が23J/Kとあり、答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか。具体的な正しいやり方を教えて頂きたいです。

No.1 回答者： htms42 回答日時： 2013/01/13 10:18

６．６Ｊ／Ｋというのはこの変化に伴うエントロピー変化△Ｓの値ですね。

（ｎＲｌｏｇ(５／２)です。表現が逆になっています。）

２３Ｊ／Ｋという数字との差はほぼ２Ｒですね。
質問文には書かれていない別の問題があるのではありませんか。
「全体のエントロピー」という言葉が書かれていますから。
自由膨張だけではない別の変化があるのでは？
約４５気圧という高い圧力が設定されているのも気になります。
どうしてそんなに高い圧力が必要なのでしょう。

この回答への補足

あとは“等温膨張させた”とだけあります。
すみません、5/2でした。
そうです、全体のエントロピー変化を計算しています。

補足日時：2013/01/13 11:44