ボイルシャルルの法則を作りたいのですが、 三つの理論式、 PV=k P/T=K V/T=aの三つの式

ボイルシャルルの法則を作りたいのですが、
三つの理論式、
PV=k
P/T=K
V/T=aの三つの式を使ってボイルシャルルの法則を導く場合と
いずれかの二つを使いボイルシャルルの法則を作れますか？

最後に、理想気体の状態方程式を作りたいです。以下の理論式
PV/n=b
P/Tn=c
V/Tn=d
の三つ、あるいはいずれか二つを使い理想気体の方程式PV/T=nRを作れないでしょうか？
作り方の過程を書いていただけると大変ありがたいです。

No.2 ベストアンサー 回答者： ナッキーナッキー 回答日時： 2019/03/13 22:03

等温変化で(P0,V0,T0)→(P1,V1',T0)と変化させる

　　ボイルの法則より、P0・V0=P1・V1' ・・・①
定圧変化で(P1,V1',T0)→(P1,V1,T1)と変化させる
　　シャルルの法則より、V1'/T0=V1/T1
　　　　∴V1'=V1・T0/T1
V1'を①式に代入して、P0・V0=P1・V1・T0/T1
　　　　∴P0・V0/T0=P1・V1/T1
ボイルの法則とシャルルの法則からボイルシャルルの法則を導くためには、
数学的式変形だけではなく、物理的状態変化を考える必要があります。

また、P/T=K を用いませんでしたが、この式はボイルの法則とシャルルの法則から数学的な計算だけで出てきます。
つまり、P/T=Kはボイルの法則とシャルルの法則を認める限り、独立した関係ではないので、使っても意味が無いんです。

それから、ボイルの法則、シャルルの法則、ボイルシャルルの法則には気体の物質量一定の条件がありますから
1mol の気体に対して　PV/T=R としてRを求めれば、Ｒを式に導入できます。
n mol の場合にはnRとなる事は明かではないでしょうか。

No.1 回答者： angkor_h 回答日時： 2019/03/11 18:10

ボイルシャルルの法則は、P、V、Tの関係を記したものです。

このうちの二つを使って「=一定(K、a等)」は、残る一つを一定とする条件です。

> 最後に、…PV/T=nRを作れないでしょうか？
作れません。
Rが突然現れる条件がありません。