試験管に質量パーセント濃度1.0%可溶性デンプン(C6H10O5)n水溶液を3.0ｇ取った。 試験管

試験管に質量パーセント濃度1.0%可溶性デンプン(C6H10O5)n水溶液を3.0ｇ取った。
試験管に1.0mol/ℓ硫酸を3.0㎖加え、沸騰水浴で加熱して完全に反応させ、化合物Aを得た。
化合物Aの名称及び分子式を記せ。
また、化合物Aは何ｇ得られたか。有効数字2桁で答えよ。

答えは、グルコース、3.3×10^-2ｇ
どのように考えるのでしょうか？解説お願いします！

No.1 ベストアンサー 回答者： ありものがたり 回答日時： 2019/11/29 21:01

デンプンが希硫酸触媒下に加水分解されることは、

考えてどうなる話でもなく、知っておくしかない。
デンプンの加水分解では、デキストリンやマルトースも
生じるが、問題文に「完全に反応させ」とあることから
化合物A はグルコースであると判断できる。
デキストリン、マルトースなどの中間産物を
更に加水分解すれば、結局グルコースになるからだ。

デンプンがグルコースになる加水分解の反応式は
(C6H10O5)n + nH2O → n(C6H12O6) だが、
(C6H10O5)n の 1[mol]あたり n[mol]の水が結合する
ことになるので、デンプン 3.0g から出発すれば、
得られるグルコースは 3.0 ×(C6H12O6/C6H10O5)
= 3.0 ×(12×6+1×12+16×6)/(12×6+1×10+16×5)
= 3.33
有効数字2桁では 3.3[g]。

この回答へのお礼

わわ！丁寧にありがとうございます！！！
助かりました(*^^*)

お礼日時：2019/11/30 03:22