熱力学、希薄溶液のエントロピー

Ｔ（℃）、Ｖ（Ｌ）の溶質Ｎmol,溶媒Ｍ(mol)があるとき、（T,V,N,M)と表す。ε＝Ｍ/N<<1とするとき、希薄溶液のエントロピーＳ（T,V,N,M)はその示量性から、示強変数ｓを用いて、Ｓ（T,V,N,M)=Ns(T,v,1,ε）（ただし、ｖ＝Ｖ/N) この時、★①(T`,V`,N,M)→断熱準静的に②（T,V``,N,M)→等温準静的に③（T,V,N,M)と変化したとすると、エントロピーが画像のようにあらわされることから①と③の状態間のエントロピー差Ｓ（T,V,N,M)ーＳ(T`,V`,N,M)は過程★の中の等温準静的仕事を用いて書き下せる。とあるのですが、どういうことですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： syotao 回答日時： 2020/09/21 19:03

熱力学の基礎じゃないかな？

一般に体系の可逆的微小状態変化にたいして
dS＝dQ/T　の関係がある。
もちろんdS、dQ、Tはそれぞれこの微小状態変化中の体系の
エントロピー変化、吸収熱量、体系の絶対温度、
だから可逆断熱過程ならdQ＝0だからdS＝0つまり等エントロピー変化
になるし、
可逆等温変化ならエントロピー変化は　吸収熱量/T　になる。
だから最初の状態から断熱可逆過程を通って目的の温度Tに到達して
そのあとTを保ちながら最後の状態まで可逆変化すれば
両者のエントロピー変化は等温変化中の吸収熱量/Tで出る。

この回答へのお礼

ありがとうございました。理解しました。

お礼日時：2020/09/22 13:48