化学 クエン酸の解離

化学の問題です。クエン酸は以下のように段階的に解離して最終的にはC₆H₅O₇³⁻となります。このときのそれぞれの解離反応の平衡定数K1,K2,K3は以下の通りです。
C₆H₈O₇→H⁺＋C₆H₇O₇⁻　　K1＝7.4×10⁻⁴(mol/L)
C₆H₇O₇⁻→H⁺＋C₆H₆O₇²⁻　K2=1.7×10⁻⁵(mol/L)
C₆H₆O₇²⁻→H⁺＋C₆H₅O₇³⁻　　K3=4.0×10⁻⁷(mol/L)
①［H⁺］=1.0×10⁻⁵(mol/L)のとき、［C₆H₈O₇］：［C₆H₇O₇⁻］：［C₆H₆O₇²⁻］：［C₆H₅O₇³⁻］＝X：１：Y：Zとすると、X、Y、Zはそれぞれいくらになりますか。
②［C₆H₇O₇⁻］［C₆H₆O₇²⁻］＝１：１になるときの［H⁺］ならびにpHの値を求めてください。
自分は、K1,K2,K3の平衡定数の式（分数）に［H⁺］の値を代入して求めようとしましたが、①では答えが分数となってうまくいきませんでした。①、②それぞれの解き方を教えていただきたいです。（なお、平衡定数の分数式を利用するという解き方は正しいようです）

質問者からの補足コメント

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  計算すると、①はX＝1/74, Y=1.7, Z=0.068となりました。②は［H⁺］＝1.7×10⁻⁵(mol/L), pH≒4.77となりましたが、これで合っていますでしょうか...?

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2022/06/09 21:06

No.2 ベストアンサー 回答者： windwald 回答日時： 2022/06/10 00:25

1はOKなんですが、Xの1/74も計算しましょう。

2はそれでOKです。

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2022/06/09 07:29

>1では答えが分数となってうまくいきませんでした

なんぼになったんですか？
その分数を計算したら良いだけではなかろうかと。

2はK2の式よりものすごく簡単に解けます。