気体反応の法則・アボガドロの法則の違いについて

タイトル通りです。
気体反応の法則は学校では、
「気体は同温動圧同体積中には、同数の原子を含んでいる」
と教わりました。
これはどういうことなのでしょうか。
また、この法則には矛盾点があって、
それを分子論によって解決したものがアボガドロの法則と
教わりましたが、矛盾点とは具体的にはどのようなもの
でしょうか？教えてください。
あ、あと出来るだけわかりやすくお願いします。
注文多くてスミマセン

No.2 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2007/04/27 20:32

大気に多く含まれている窒素や酸素を例にとりますと、

Ｎ原子やＯ原子１個ではなく、Ｎ2やＯ2という具合に２個１組で分子１個になっています。

１モル（１モルとは、原子数＝6.02E23個のこと）の気体が占める体積は２２．４リットルですが、
仮に窒素が１個１個単独の原子で存在しているとすると、窒素原子１モルで２２．４リットルの体積を持つことになります。
しかし、現実には窒素分子が１モル（窒素原子が２モル）で２２．４リットルです。


気体は同温動圧同体積中には、同数の分子を含んでいる、すなわち、１モルは必ず２２．４リットルであるということについてですが、
これは、１分子の大きさや質量が大きくても小さくても、
熱運動によって分子同士が反発し合って分子同士が保つ距離の平均値は、分子の種類によらず同じになるということです。

No.3 回答者： Uginx 回答日時： 2007/04/27 20:47

＞気体反応の法則は学校では、

「気体は同温動圧同体積中には、同数の原子を含んでいる」
と教わりました。

これがアボガドロの法則ではないでしょうか。

気体反応の法則は2種以上の気体の反応で簡単な整数比が成り立つ～・・
というものだと思います。

参考URL：http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%82%A2%E3%83%9C% …

No.1 回答者： storm50 回答日時： 2007/04/27 19:08

気体は同温同圧同体積中には、同数の分子を含んでいる。

標準状態では、22.4リットルに1molです。