1モルの水酸化ナトリウムの固体を多量の水に溶かすと４４．５ｋＪの熱を発

1モルの水酸化ナトリウムの固体を多量の水に溶かすと４４．５ｋＪの熱を発生する。このことを熱化学方程式であらわせ。と言う問題です。

解答は　NaOH　＋　aq　→　NaOH(aq)　＋　44.5　ｋJ　　となっています。

ところが、　水酸化ナトリウムを多量の水に溶かせたら、電離してイオンになるはずです。
　　　　　　水酸化ナトリウムは強塩基ですからほぼすべて電離します。

ということは、NaOH　＋　aq　→　Na＋(aq)　＋OHー(aq)　＋　44.5　ｋJ　と書くべきだと思うのですが、いかがですか?

No.1 ベストアンサー 回答者： swisszh 回答日時： 2010/10/08 02:12

1) 熱化学式はpHの化学式をもう卒業して、熱（エネルギー）の問題ですので、わざわざイオン化まで書かなくていいのです。

NaOH(aq) は当然のようにイオン化していると考えればいいのです。
2) NaOH(1mol,solid) + aq --> NaOH (1mol)(aq) + 44.5 KJ
3) H2SO4 の場合も　H2SO4 (1mol, liquid) + aq --> H2SO4 (aq) + 96.19 となり、aq は十二分の水量で、mol 比　H2SO4 / H2O ＜　1 / 100000 で　電離状態はわかっているものとしています。

この回答へのお礼

　すばやくご解答くださいまして、まことにありがとうございます。大変役に立ちました。今後もよろしくお願いいたします。

お礼日時：2010/10/22 21:44