質量とモル濃度

高校1年生です。
科学の宿題が解けず困ってます(´・_・`)

30gの水酸化ナトリウム(分子量40g)を
溶かして250mlの水溶液を作った。
このモル濃度は何mol/Lか。


誰か分かる方解法の仕方を教えてください
お願いしますm(_ _)m

No.1 回答者： sporespore 回答日時： 2012/11/11 23:43

答えはmol/Lで表すように求められているので、分子と分母を別々に考えます。

まず、分子。NaOHの1モルは４０ｇです。３０グラムのNaOHを使いましたのでモル数は３０÷４０です。
分母はリットルで表すので２５０ｍｌは何リットルかということになります。0.25リットルです。
従って、分子÷分母ですから、30÷40÷0.25を計算します。答えは３mol/Lです。

No.2 回答者： detane 回答日時： 2012/11/12 05:27

化学では、分子量は無名数(単位のつかない数)なので、

＞(分子量40g)

ではなく、

(分子量40)

と書いてください。


但し、分子量の意味するところは、分子1mol当たりの重さ[g]ですから、

(分子量40[g/mol])と考えるとわかりやすいと思います。


そうすれば、No.1さんの計算も、

30[g]÷40[g/mol]÷0.25[L]＝3[mol/L]

と、単位が間違っていないことがわかります。

No.3 回答者： htms42 回答日時： 2012/11/12 10:15

＞水酸化ナトリウム(分子量40g)

水酸化ナトリウムＮａＯＨは分子ではありません。Ｎａ^+とＯＨ^-を成分イオンとするイオン結合性物質です。分子量は分子に対してだけ使います。ＮａＯＨやＮａＣｌのような分子としてのまとまりの存在しない物質の場合は「式量」という言葉を使います（「分子量」という言葉を使えば誤りになります）。式量は化学式の通りに成分元素の原子量を加え合わせて得られる数字です。

分子量、式量は原子量の組み合わせで決まる量です。
原子量には単位が付きませんので分子量、式量にも単位が付きません
Ｎａ　２３、Ｏ　１６、　Ｈ　１
この値からも分かりますが原子量は元々、一番軽い水素を基準にして求めた値です。「酸素原子１つは水素原子1つの１６倍です」という意味です。何倍ということを表している数字ですから単位は付きません。この比率の数字は化学反応が起こった時の質量比から決められたものです。いろんな反応に同じ物質が関係すればそれらの物質の質量の比を推測して行くことができます。互いに矛盾が生じないように数字を決めてきたのです。ドルトンの時代では酸素の原子量は８でした。水素１ｇと酸素８ｇが反応して水が出来るからです。現在では中学生でも知っている水の分子式Ｈ２Ｏが当時はわからなかったからです。

原子は目に見えません。でも原子１つの質量が１６倍違うのであれば１０個ずつ集めても１６倍の違いです。同じ数集まっていればいつも質量は１６倍違います。これを逆に利用します。
水素の１ｇに含まれている水素原子の数と酸素の１６ｇの中に含まれている酸素原子の数は同じになります。
１８ｇの水の中に含まれている水分子の数は１ｇの水素の中に含まれている水素原子の数と同じになります。同じ数であるという判断は何個ということが分からなくても可能になるのです。
１モルは水素１ｇの中に含まれる水素原子の数と同じ数のまとまりのことです。
（「モルという単位は何個という数がわからない段階から使われてきた量である」ということを誤解している人が多いです。１モルの中に含まれている粒子の数が何個であるかという数字が確定したのは２０世紀に入ってからのことです。ドルトンの原子説から１００年以上後のことになります。）
物質１モルの質量のことを「モル質量」といいます。水１モルは１８ｇです。

原子量、分子量、式量とモル質量は違う量です。混同して使えば誤りになります。でもあいまいに使われていた時期がありました。私が大学院生の時に読んだ統計力学関係の本ではほとんど「モル質量」のことを「分子量」と書いてありました。今でも物理系の本などで混同して使われているのを見ることがあります。

No.4 回答者： km1939 回答日時： 2012/11/14 13:17

mol/Lの概念をしっかり覚えることです。

1mol/L=式量g/L ですから　NaOHの式量を40とすれば
　40g/L=1mol/Lとなります。
質問は30g/250mlですから
　1Lを基本に考えると
　　
　　30*4=120g/L 比例計算で
　　40:1=120:X 　 X=3 3molとなります。