水溶液中の働きの式の意味がわかりません。 分かる人教えてください

水溶液中の働きの式の意味がわかりません。
分かる人教えてください

No.2 回答者： Zincer 回答日時： 2017/03/03 19:22

>なぜ、電子が五個になるのかなど、そう言う意味できいたんですけどね。

酸化数について知りたかったんですね。

酸化数の基礎について詳細は
http://yama-taku.science/chemistry/oxidation-red …
「酸化数」で検索すればいっぱいありますよ。

「など」の中に、H+が含まれていませんように。
化学反応の機構を理解する上では重要な意味を含んでいますが、ここでは単なる数合わせです。

[]内は注目すべき原子の酸化数の計算方法を示します。
（∴X=・・　とは、原子Xの酸化数が・・であることをしめす。）としています。

【酸化剤】
MnO4-[Mn＋4*(-2）=　-1 ∴Mn=+7] がMn^2+[Mn=+2]になるために必要な電子(e^-）は　5個

HNO3[N+1+3*(-2)=0 ∴N=+5]がNO2[N+2*(-2)=0　∴N=+4]になるために必要な電子(e^-）は　１個

H2O2[O*2+2*(+1)=0 ∴O=-1]がH2O[O+2*(+1)=0　∴O=-2]になるために必要な電子(e^-）は　１個
※1分子中にOが2個あるので、反応式を完成させるためには2倍の電子が必要。また、この酸素は酸化数算出のための基本ルールには準じていないので注意

ＳＯ２[Ｓ＋2*(-2)=0 ∴S=+4]がＳ[Ｓ＝0]になるために必要な電子(e^-）は　4個

【還元剤】
(COOH)2[C＋2*(-2)＋（+1）=0 ∴C=+3]がCO2[C＋2*(-2)=0∴C=+4]になるときに放出する電子(e^-）は　1個
※1分子中にCが2個あるので、反応式を完成させるためには2倍の電子が必要。

H2O2[O*2+2*(+1)=0 ∴O=-1]がO2[O=0]になるときに放出する電子(e^-）は　１個
※1分子中にOが2個あるので、反応式を完成させるためには2倍の電子が必要。また、この酸素は酸化数算出のための基本ルールには準じていないので注意

ＳＯ２[Ｓ＋2*(-2)=0 ∴S=+4]がＳO4＾2-[Ｓ＋4*(-2)＝-2∴S=+6]になるときに放出する電子(e^-）は　2個

H2S[Ｓ＋2*(+1)=0 ∴S=-２]がＳ[Ｓ＝0]になるときに放出する電子(e^-）は　2個

計算終了
（※：注釈）がついている物は特に注意

以上、意味がわかりますか？
とりあえず基本ルールを理解後、自分で計算してみてください。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/03/03 17:11

意味も解らず良くこんな反応式が書けますね？

例えば
過マンガン酸カリウム（KMnO4）は（水素イオンH^+が存在する）酸性水溶液中で過マンガン酸イオン（MnO4^-）になり、
過マンガンイオン（MnO4^-）は電子5個(e^-)を受け取りマンガンイオン（Mn^2+）になる。このとき4個の水(H2O)ができる。
ってのを説明して欲しいの？

重要なのは、酸化剤は「電子を受け取り」、還元剤は「電子を放出する」って、点とその個数だけなんですけどね。
あと、過酸化水素は両方の働きをすることができること。

この回答へのお礼

意味もわからずとか笑
ほっといてほしいものです。
回答ありがとうございます。
なぜ、電子が五個になるのかなど、そう言う意味できいたんですけどね。

お礼日時：2017/03/03 18:25