硝酸銀水溶液に白金電極を入れ、500mAの電流を12分52秒間流した。析出した銀は何gか？ という問

硝酸銀水溶液に白金電極を入れ、500mAの電流を12分52秒間流した。析出した銀は何gか？
という問題で、答えは0.432gとわかるのですが、途中式がわかりません。
教えてほしいです。

No.2 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/12/02 16:18

No.1途中訂正

①流れた電流Q[C]から電子数を計算
↓
①流れた電流Q[C]からmol数を計算

No.1 ベストアンサー 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2017/12/02 16:17

陽極：2H2O → O2 ＋ 4H+ ＋ 4e-

陰極：Ag+ ＋ e- → Ag

①流れた電流Q[C]から電子数を計算
Q = It = 0.5 × 772s = 386
移動した電子e[mol]は
e = Q/F = 386/96500 = 0.004mol
（ただし、F=96500C/mol：ファラデー定数）

②銀の析出量を計算
0.004molの電子が流れたので、陰極の式より生成するAgは0.004mol
よって、0.004mol × 108g/mol = 0.432g