国立大学志望者です。 化学のモル計算についての質問です

資料集のアンサー部分を見ると左記のようになっているのですが
どの箇所で2倍になったのでしょうか？？？

お詳しい方ご教授願います。
k2so435g中にカリウムイオンK＋は何モルあるか。（原子量はH1、C:12、NA：23、K：39、S：32、O:16とする）
78
32
64
＝174
174÷35＝0.20
ここまでは自力で溶けたのですが、資料集のアンサー部分を見ると左記のようになっているのですがどの箇所で2倍になったのでしょうか？？？
お詳しい方ご教授願います。

No.1 ベストアンサー 回答者： 売られた花嫁 回答日時： 2018/04/04 12:31

2倍という表記がどこを指しておられるのかわかりませんが、私的ながら勝手に解釈させていただきます。

まず、硫酸カリウムを構成するイオンについて考えますと、カリウムイオンは硫酸イオン1molに対して2mol必要となります。このことを考えると硫酸カリウムは174gで1molにとなり、貴方が求めたのは硫酸カリウムが35gでは何molであるかです。近似して0.2molだった。この0.2molは硫酸カリウム(=硫酸イオン)のことを指します。故に、カリウムイオンは硫酸カリウム(=硫酸イオン)の2倍のmolを必要とするので、求めたいものが2倍になります。間違っていたらごめんなさい。