周期表はなぜあの様な形になるのでしょうか？？

Question

どうして周期表のような原子の並べ方をしているのでしょうか？族や周期との関係はどのようなものなのでしょうか？様々なウェブを見てもピンときませんでした。教えてほしいです！

Tacosan · Accepted Answer

元素をその原子量の順に並べるといくつかごとに似た性質を生じることに気付いたので, それを「族」とした. んで, 一通り「族」が終ったら次の「周期」にした.

というのが「オクターブの法則」であり「周期表」.

普通の周期表はいわゆる「長周期表」だけど, これ以外にもいろいろな形のものが提案されてるよ.

yhr2 · Answer

原子核の周りを回る「軌道電子」のパターンが同じだと性質が似ているので、それを「縦方向」に並べて「属」と呼んでいるのです。
決して当たり前のように出来上がったわけではなく、メンデレーエフという化学者以下、いろいろな先人たちが元素の性質を調べ、整理して作り上げてきたものです。
それを利用できる現在の我々が幸せなのですよ。

↓　メンデレーエフさん
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%89%E3%83%9F%E3%83%88%E3%83%AA%E3%83%BB%E3%83%A1%E3%83%B3%E3%83%87%E3%83%AC%E3%83%BC%E3%82%A8%E3%83%95

こんな本がありますから、興味があったら読んでみるとよいです。
↓
元素周期表で世界はすべて読み解ける 宇宙、地球、人体の成り立ち (光文社新書) 
https://www.amazon.co.jp/%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8%E3%81%A7%E4%B8%96%E7%95%8C%E3%81%AF%E3%81%99%E3%81%B9%E3%81%A6%E8%AA%AD%E3%81%BF%E8%A7%A3%E3%81%91%E3%82%8B-%E5%AE%87%E5%AE%99%E3%80%81%E5%9C%B0%E7%90%83%E3%80%81%E4%BA%BA%E4%BD%93%E3%81%AE%E6%88%90%E3%82%8A%E7%AB%8B%E3%81%A1-%E5%85%89%E6%96%87%E7%A4%BE%E6%96%B0%E6%9B%B8-%E5%90%89%E7%94%B0-%E3%81%9F%E3%81%8B%E3%82%88%E3%81%97/dp/4334037119/ref=sr_1_4?__mk_ja_JP=%E3%82%AB%E3%82%BF%E3%82%AB%E3%83%8A&dchild=1&keywords=%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%BE%8B%E8%A1%A8&qid=1586519025&s=books&sr=1-4

周期表に強くなる! 改訂版 身近な例から知る元素の構造と特性 (サイエンス・アイ新書)
https://www.amazon.co.jp/%E5%91%A8%E6%9C%9F%E8%A1%A8%E3%81%AB%E5%BC%B7%E3%81%8F%E3%81%AA%E3%82%8B-%E6%94%B9%E8%A8%82%E7%89%88-%E8%BA%AB%E8%BF%91%E3%81%AA%E4%BE%8B%E3%81%8B%E3%82%89%E7%9F%A5%E3%82%8B%E5%85%83%E7%B4%A0%E3%81%AE%E6%A7%8B%E9%80%A0%E3%81%A8%E7%89%B9%E6%80%A7-%E3%82%B5%E3%82%A4%E3%82%A8%E3%83%B3%E3%82%B9%E3%83%BB%E3%82%A2%E3%82%A4%E6%96%B0%E6%9B%B8-%E9%BD%8B%E8%97%A4/dp/4797395192/ref=sr_1_7?__mk_ja_JP=%E3%82%AB%E3%82%BF%E3%82%AB%E3%83%8A&dchild=1&keywords=%E5%91%A8%E6%9C%9F%E5%BE%8B%E8%A1%A8&qid=1586519025&s=books&sr=1-7

head1192 · Answer

ｋ殻の電子の定数は２である。
①１個の場合は水素、２個の場合はヘリウム、以上で終わりである。
②水素は電子の定員を満たしておらず共有電子対を作ろうとしている。また、ある環境下ではその電子が自由電子化し金属水素となる。

ｌ殻の電子の定数は８である。
①電子３個のリチウムから８個のネオンまでの６個の原子でこの周期は終わりである。
②リチウムのｌ殻は電子が１個しかないため原子核との結びつきが弱く電離して陽イオン化しやすい。
③フッ素はリチウムとは逆にｌ殻の電子が１個だけ足りないので電子を呼び込んで安定化（閉殻）しようとする。
④ネオンは閉殻でしかも電子と陽子の数が同じであることから電気的にも中性であり科学的に安定である。

ｍ殻の電子の定数は１８である。
以下略

化学反応は最外殻軌道に位置する電子の反応である。
その最外殻軌道の電子の状態は主に次の要素に左右される。
①原子核との電位差
②原子核との距離
③最外殻軌道の電子の、定数に対する充足度
④同じ軌道にあるペアとなるべき電子の存在

trajaa · Answer

性質が似ているものが縦に並ぶ

リチウムもナトリウムも水と激しく反応する
その際に電子を放出するとかね

ぷらぐろまあ · Answer

電子の数によって安定度が変わります。

周期表はなぜあの様な形になるのでしょうか？？

元素をその原子量の順に並べるといくつかごとに似た性質を生じることに気付いたので, それを「族」とした. んで, 一通り「族」が終ったら次の「周期」にした.

原子核の周りを回る「軌道電子」のパターンが同じだと性質が似ているので、それを「縦方向」に並べて「属」と呼んでいるのです。

ｋ殻の電子の定数は２である。

性質が似ているものが縦に並ぶ

電子の数によって安定度が変わります。

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