この問題の解き方を教えてほしいです

至急！
無機化学の問題です。(2)の問題の解き方を教えてほしいです。答えは180gです。化学得意な方回答お願いします。

No.1 回答者： yhr2 回答日時： 2025/06/02 20:49

何が、どこが分からないのでしょうか？

基本通りにやればよいだけ。

アルミニウムは
　Al(3+)
の３価のイオンとなっています。

イオン１価あたりの電荷は、電子の電荷
　1.602 * 10^(-19) C（クーロン）
ですから、Al イオン１個を Al 原子（無電荷の中性）にするために必要な電荷は
　1.602 * 10^(-19) [C] * 3 = 4.806 * 10^(-19) [C]　　　①
です。

一方、１Ａの電流とは「１秒あたり 1 C の電荷の流れ」ですから
　1000 A の電流を 32分10秒 = 1930秒
流し続けたときの総電荷は
　1000 [C/s] * 1930 [s] = 1.93 * 10^6 [C]　　　②
です。

この電荷によって電解される Al 原子数は、②/① より
　1.93 * 10^6 [C] / 4.806 * 10^(-19) [C] ≒ 4.016 * 10^24　　　③

アボガドロ数（6.022 * 10^23）の個数の原子（または分子）が「1 mol」の物質量で、その質量が「原子量（または分子量）にグラムを付けた質量」になることは理解していますね？
　
③の原子数が何molかといえば
　4.016 * 10^24 [個] / (6.022 * 10^23 [個/mol]) ≒ 6.67 [mol]
Al の原子量は 26.98 なので、その mol質量は 26.98 [g/mol]、従って 6.67 mol の質量は
　26.98 [g/mol] * 6.67 [mol] = 179.95･･･ ≒ 180 [g]