教えて!goo >
教育・科学・学問 >
自然科学 >
化学 >
過マンガン酸カリウムの酸素相当量の求め方を教えてください

過マンガン酸カリウムの酸素相当量の求め方を教えてください

解決済

質問者：tibe
質問日時：2005/06/11 09:00
回答数：1件

CODを求める際に、『過マンガン酸カリウムの5mM過マンガン酸カリウム1mlは酸素0.2mgに対応する』とあります。そのためCODを求める式で0.2を乗しています
。

では、この「0.2」はどのように導きだされるのでしょうか？なぜ0.3や0.1なのではなくて0.2なのでしょうか？　0.2という数字を導くための考え方を教えてもらいたいです。　ご存じの方よろしくお願いします。

通報する

この質問への回答は締め切られました。

質問の本文を隠す

このQ&Aに関連する最新のQ&A

「カリウム」に関するQ&A：【化学】カリウムとナトリウムの違いを教えてください。ナトリウムは塩ですよね？カリウムは何ですか？

回答 (1件)

ベストアンサー優先
最新から表示
回答順に表示

No.1ベストアンサー

回答者： Josquin
回答日時：2005/06/11 09:23

過マンガン酸カリウム１molにつき、５molの電子を受け取ります。

(MnO4)- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O

酸素１molにつき、４molの電子を受け取ります。
O2 + 4e- → 2O2-
（実際にこの反応が起こるわけではありませんが、形式的に）

過マンガン酸カリウムが受けとる電子の量は
濃度×体積×５＝(5×10^-3)×(1×10^-3)×5

酸素の質量w gとして、酸素が受け取る電子の量は
{酸素の質量/分子量}×４＝{(w×10^-3)/32}×4

この２つを＝で結んで、wの方程式を解くと、
w = 0.2

- 1
- 件

通報する

この回答へのお礼

ありがとうございます。
頭がすっきりしました。

通報する

お礼日時：2005/06/12 15:23

このQ&Aに関連する人気のQ&A

「カリウム」に関するQ&A：カリウムが制限された食事

お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう！

質問する（無料）

このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています

ピックアップおすすめ記事

専門家回答数ランキング

専門家

※過去一週間分の回答数ランキングです。

質問する（無料）

他の専門家の回答をチェック

このQ&Aを見た人が検索しているワード

このQ&Aと関連する良く見られている質問

QCOD計算式の0.2について

短大1年の学生実験でCODの測定実験を行いました。
その時に使用した計算式の

O=(a-b)×F×(1000/S)×0.2

の0.2がどのようにして導かれるのかとても気になります！反応式の係数が関わってくるのだろうと思うのですが、そこから先が全くわかりません。
実験で使用した試薬は1/40N・過マンガン酸カリウム、1/40N・シュウ酸ナトリウムおよび(1:3)硫酸溶液でした。
理解しやすいよう丁寧に教えてくださると助かります。
宜しくお願いいたします。

Aベストアンサー

下記ＵＲＬを参照してください。

参考URL：http://www.shse.u-hyogo.ac.jp/kumagai/eac/4_2.htm

他の回答も見る

QCODを過マンガン酸カリウム法で定量する際の滴定量について

上水試験法を見ますと、CODを過マンガン酸カリウム法で定量する際、過マンガン酸カリウムの滴定量は５mL程度になるようにするとあります。

この理由として、反応中の過マンガン酸カリウムの濃度がかわり、酸化率が変化すると書いてあります。

どうして５mL以上にすると、反応中の過マンガン酸カリウムの濃度が変化するのか？酸化率が変化するのか？

ご存じの方、教えて頂けないでしょうか？？

Aベストアンサー

マンガンはKMnO4の正7価やMnSO4などの正2価の他に、正3価や正4価なども比較的安定です。
(よく知られている所では二酸化マンガン(IV)・MnO2)
そのため、過酸化マンガンの濃度が高くなりすぎると、Mn(VII)→Mn(II)の反応が定量的にならなくなる可能性が生じます。
(その場合の反応式は省略させて戴きますが)

滴定においてはこの「定量的反応」が大前提となりますので、これを確保するための目安として、ご質問のような滴定量が設定されています。
(滴定量がこれを著しく越える場合は、ホールピペットなどで希釈したものを滴定し、希釈率から逆算)

なお、これはあくまで上水試験法で指定されているサンプルの体積に対しての目安です。
滴定時のサンプル体積が同試験法の2倍体積だった場合は、10ml程度を目安に、ということになります。
(通常は、そういうことはしませんが)

他の回答も見る

Q硝酸銀添加の意味は？

大学レベルの学生実験でのことなのですが、お願いしたいです。
Al、Mn混合試料を水酸化ナトリウムで加熱溶解させてそこに濃硫酸を加え
さらに過硫酸アンモニウム溶液および硝酸銀溶液を加え
Mn２＋をMnO4－にした上で吸光光度法によってMn含量を測定しました。
このときにMn２＋をMnO4－にするため過硫酸アンモニウムを加えたのだとは思うのですが
その後で加えた硝酸銀の意図が恥ずかしながらわからないのです。
どのような意図で加えたのか、溶液中の何と反応させたのか教唆いただければ幸いです。

Aベストアンサー

酸化の触媒です。
Ag+が過硫酸塩で過酸化銀Ag2O2まで酸化され、Ag2O2がMn2+をMnO4-まで酸化し、Ag+に戻るというサイクルを繰り返すようです。
定性分析の教科書等に載っていると思います。

他の回答も見る

Qキレート滴定について。

度々失礼します。

キレート滴定の実験で、溶液のｐＨを緩衝溶液で特定のｐＨ範囲に調整しなければならないのはどうしてでしょうか？
どなたか解る方教えてください。

Aベストアンサー

理由１：金属イオンとキレートが結合する強さ（安定度定数）は、ｐＨによって変化する。
　ｐＨが低いほど結合は弱くなるので、できれば高ｐＨ域でやりたい。
理由２：しかし、金属イオンはｐＨが高くなると水酸化物の沈殿になり、キレート滴定できない。
　水酸化物が出来ないｐＨ領域でなければならない。
理由３：キレート剤は酸であり、金属イオンと結合する際、水素イオンを放出すし、溶液のｐＨを変化させる可能性がある。
　このため、溶液にｐＨ緩衝性を持たせている。

参考：少し前の質問
http://oshiete1.goo.ne.jp/kotaeru.php3?q=857044

他の回答も見る

Q(1)シュウ酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応式を書く

(1)シュウ酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムの反応式を書く

(2)過酸化水素と過マンガン酸カリウムの反応式を書く

(3)シュウ酸ナトリウムと過マンガン酸カリウムおよび、過酸化水素と過マンガン酸カリウムの反応を、電子の授受が明らかになるように、酸化反応と還元反応の２つの反応に分けて示せ

教科書を見てもわかりません↓
どなた教えていただけませんか？

Aベストアンサー

(1)では酸化剤：過マンガン酸カリウム(還元反応)、
還元剤：シュウ酸ナトリウム(酸化反応)になります。

行うべき行程は下記のとおりです。

(1)酸化還元反応が行われる物質間の酸化数を算出し、
参加する物質と還元する物質を明白にする。
※ポイント；酸化数が上昇⇒酸化、下降⇒還元です。
酸化数は化学の教科書に出てくるでしょう。

C2O4^2- ⇒ CO2
2x+(-2)×4=-2 x+(-2)×2=0
x=+3 x=+4
酸化数が上昇するので酸化反応になります。

MnO4^- ⇒ Mn^2+
x+(-2)×4=-1 x=+2
x=+7
酸化数が減少するので還元反応になります。

(2)酸化還元される元素に着目し、その元素の数を合わせます。
C2O4^2-　⇒ 　<2>CO2
MnO4^- ⇒ Mn^2+ ※加算なし

この場合CO2の炭素元素に着目し、左辺の炭素数2に合わせます。

(3)それぞれの反応式にH2O、OH^-を加え、両辺の酸素元素数を合わせます。
C2O4^2-　⇒ 　2CO2　※加算なし
MnO4^- ⇒ Mn^2+　+ <2H2O>

(4)H^+を加えて、両辺のH元素数を合わせます。
C2O4^2-　⇒ 　2CO2　※加算なし
MnO4^- ＋　<4H^+> ⇒ Mn^2+　+ 2H2O

(5)e-を加えて両辺の電化数を合わせます。この過程によりいわゆる
半反応式が完成します。
C2O4^2-　⇒ 　2CO2　+　<2e->
MnO4^- ＋　4H^+ + <e-> ⇒ Mn^2+　+ 2H2O

(6)　(5)で完成した半反応式の電化数を合わせます。
今回の場合では還元側のシュウ酸の電子数にマンガンの電子数を合わせたほうが楽です。

C2O4^2-　⇒ 　2CO2　+　2e-　※変化なし【基準】
2MnO4^- ＋　8H^+ + 2e- ⇒ 2Mn^2+　+ 4H2O ※両辺を2倍にする

(7)両方の半反応式を足して、電子が消滅したら酸化還元反応式が完成します。
C2O4^2-　＋　2MnO4^- ＋　8H^+　⇒ 　2CO2　+ 2Mn^2+　+ 4H2O

(2)と(3)の一部もこの要領で解けると思います。
詳しくは高校化学1Bを確認してください。

他の回答も見る

QCODの定量について

池の水を検水としてCODの定量実験をしました。この時疑問に思った事があります。
1
CODを測定する際、逆適定法を用いるのは何故なのでしょうか？
2
検水に硝酸銀溶液を添加するのは何故ですか？またその後硫酸を加えるのは何故なのでしょうか？

Aベストアンサー

１．CODとしてカウントされる有機物には様々な構造の有機物があり、
酸化される速度などにバラツキが見られます。
これを防ぐために、過剰な酸化されやすい有機物を使用して酸化速度を一定にすることで精度を上げるのです。
もう一つは、色が　紫→無色　よりも　無色→紫　の方が終点が分かり安いからです。

２．硝酸銀を入れるのは＃１さんの通り。
硫酸を入れるのは、過マンガン酸カリウムを酸性下で反応させるためです。
ちなみに、中性域、アルカリ性域では、酸化力が異なりますので、違った値が出てきます。
割とわかりやすい原理が書いてありますので、URLを参照してみてください。

参考URL：http://www10.plala.or.jp/biotown/manual/cod_f/cod_s01.htm

他の回答も見る

Q吸光度の単位

吸光度の単位は何でしょうか!?
一般的には単位はつけていないように思われるのですが。。
宜しくお願いします。

Aベストアンサー

物理的には、No.1さんも書かれているように吸光度も透過度も基本的に同じ単位系の物理量どうしの「比」なので「無単位」です。しかし、無名数では他の物理量、特に透過度と区別が付かないので、透過度は"透過率"として「％」を付けて表し、"吸光度"は「Abs（アブス）」を付けて呼ぶのが業界（分析機器工業会？）のならわしです。

他の回答も見る

Q過マンガン酸カリウムについて

0.1Ｎの過マンガン酸カリウム（1リットル）を作るときに蒸留水を加えて加温、あるいは1週間放置するのはなぜですか？
このときの過マンガン酸カリウムはなぜ3.3ｇなのですか？
あと、当量点とは何ですか？単位も教えてください！
お願いします

Aベストアンサー

加温するのは水中に含まれる超微量の還元剤を分解するためと思われます。還元剤の存在下では二酸化マンガンが形成され、これは過マンガン酸イオンの分解を促進するので、規定度が変化してしまうからです。

「0.1N」の「N」は規定度です。規定度とは溶液１L中に含まれる溶質のグラム当量数です。過マンガン酸カリウムが使われていることから、酸化還元滴定です。

酸化還元反応におけるグラム当量数の定義は「電子1モルを出すか、これと反応するのに必要な量」です。

過マンガン酸カリウム KMnO4 は次のよ...続きを読む

他の回答も見る

QCODの式

CODを求める式の導出法（どういう意味でこういう式になったのか）がわかりません。

どなたか教えてもらえませんか？

Aベストアンサー

Mnの時ですが、操作は、試料水にまず過剰の過マンガン酸カリウムを入れ、試料水中の還元物質を酸化します。次に、余剰の過マンガン酸カリウムを過剰量のシュウ酸ナトリウムで分解します。最後に残存したシュウ酸イオンを過マンガン酸カリウムで滴定します。このときの滴定量がｃですね。そしてブランク実験での滴定量がｄですね。このとき、最後に残存していたシュウ酸の量が試料の還元性物質の量に対応します。さて問題は0.2ですね。これは過マンガン酸カリウムの酸化還元の反応式から係数として出てきます。ここはご自分で考えてみてくださいね。

他の回答も見る

Qウィンクラー法とアジ化ナトリウムについて

ウィンクラー法という、水中の酸素を亜マンガン酸で固定させ、ＫＩと硫酸酸性で反応させて生成したヨウ素をチオ硫酸ナトで適ていするという方法があります。ここで、硫酸酸性にする理由はなんでしょうか。また、この方法は還元性物質の存在により、酸素が消費されてしまうので、（ここまでは理解できます）アジ化ナトリウムNaN3を加えて妨害を防ぐそうです。アジ化ナトリウムを加える理由はなんでしょうか。頭悪くてごめんなさい＞＜分かりやすく教えていただければ幸いです。

Aベストアンサー

ウィンクラーのヨウ化カリウム-アジ化ナトリウム変法では、
　1)マンガン塩による溶存酸素の固定
　　(Mn(OH)2→Mn(OH)3 ； Mnは溶存酸素によって2価から3価に酸化)
　2)ヨウ素・チオ硫酸塩を使った逆滴定
の二段階の操作を行います。

これは、そのままでは溶存酸素が放出されやすい為、
採水地点から実験室までの移動中に放出されないようにする
必要があるからです。

この1段目の、マンガン塩による酸素固定の反応はアルカリ性で行う必要があります。
一方、2段目の逆滴定では、KIからヨウ素を遊離...続きを読む

他の回答も見る

ページトップ