No.3ベストアンサー
- 回答日時:
H2O2 は弱酸(pKa=11.8)でもあるので、
Na2O2 + H2O ⇔ 2Na^+ + HO2^- + OH^- ‥(1)
塩基性溶液中に於いては、
HO2^- + H2O + 2e^- ⇔ 3OH^- ;E゜=0.878V ‥(2)
CrO4^2- + 4H2O + 3e^- ⇔ Cr(OH)3(aq) + 5OH^- ;E゜=-0.13V ‥(3)
(化学辞典/森北)
標準電位(E゜)から考えれば、HO2^- は Cr(OH)3(aq) を酸化可能であると考えられます。
(1)・3+(2)・3+(3)・2 からまとめると塩基性条件に於いては、
3Na2O2 + 2Cr(OH)3(aq) → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O
No.2
- 回答日時:
イメージだけど
CrO3 + H2O → H2CrO4
とみなせるのでクロム酸イオンも三酸化クロムも同じようなもの.
少なくとも, 酸化数は全く同じでしょ?
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