濃度計算

２６年度ビル管 問題45の濃度計算です。

2.5％溶液として販売されいている次亜塩素酸ナトリウムを適当な量とって水100Lに加えたところ、
できた溶液の濃度は30mg/Lになった。
最初にとった次亜塩素酸ナトリウム溶液の量に近いものは次のうちどれ？
1. 8ml
2. 12ml
3. 40ml
4. 80ml
5. 120ml

回答は５ですが、解説をお願いいたします。

No.2 ベストアンサー 回答者： hillton 回答日時： 2015/02/14 11:16

適当な量とってきた水溶液に、３ｇの次亜塩素酸ナトリウムが含まれてた事がわかったので、

今度は２．５％溶液に３ｇ含まれるには何ｍｌ必要かを計算するだけです。

ここで、
「２．５％溶液１００ｍｌには溶質２．５ｇが含まれる。」ので、３ｇなら何ｍｌか計算できますね。


注意 : 「おおよそ～」とかの表現はすべて省略しています。

この回答へのお礼

適当に取った量は無視して100L中の次亜を30×100で出す。（3000mg＝3ｇ）
次亜のgは変わらないので、100L中に入っていた次亜3gが、100ml中で2.5％溶液となるにはいくら水が必要かをだしているということでいいのでしょうか？
最初に大きい水の量（100L）で次亜（溶質）の量（3ｇ）を出しておき、それを溶質（3ｇ）で濃度（0.025）を割って溶媒（水）の量をだしているということでいいのでしょうか？

お礼日時：2015/02/16 22:32

No.3 回答者： hillton 回答日時： 2015/02/17 00:04

それで良いと思います。

本来は、取った溶液の量とかを使って、もっと厳密に計算できるのですが、
それらの値の記載ははありませんし、ｍｌに対して１００Ｌですし、
さらに「近いものはどれか」ですから、これくらい端折って良いと思います。

この回答へのお礼

詳しい解説ありがとうございました。また宜しくお願いします。

お礼日時：2015/02/17 01:19

No.1 回答者： hillton 回答日時： 2015/02/12 22:59

30mg/Lの濃度の溶液が、１００Ｌなので

溶質は、３０＊１００＝３０００ｍｇ　＝３ｇ

２．５％溶液には、溶液１００ｍｌに溶質２．５ｇ
溶質３ｇの２．５％溶液の量は、
３ｇ　＊　１００％　/　２．５％　＝　１２０ｍｌ

実際の溶液の」濃度は、「溶質」/「溶質」+「溶媒」と計算すべきですが、
１００Ｌとか扱う量が大きいので端折ってるのでしょね。
選択肢に「近いもの」ってのがミソですね。

この回答へのお礼

回答ありがとうございます、しかし４行目「溶質３ｇの２．５％溶液の量は～」からよくわかりません。

お礼日時：2015/02/14 10:54