不純物を含むアルミニウム粉末がある。この粉末の2.0gに 希硫酸を加え、アルミニウムだけをすべて溶か

不純物を含むアルミニウム粉末がある。この粉末の2.0gに
希硫酸を加え、アルミニウムだけをすべて溶かしたところ、0.10molの水素が発生した。また、不純物は希硫酸と反応しかなった。



この粉末中のアルミニウムを完全に反応させるために必要な
1.0mol/L希硫酸は何mlか。

答えは100mlです。

この問題を教えて下さい。

No.1 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2019/07/26 22:15

見にくいでしょうが反応式は

2Al+3H2SO4→3H2↑+Al2(SO4)3
となるのはわかりますか？
つまり、３molの硫酸が反応すると、３molの水素（分子）が発生します。
要するに、「（発生した水素と同じ）0.10molの硫酸が含まれる1.0mol/Lの容積（体積）」を答えればいいのです。