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No.1
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当量点では「純酢酸ナトリウム」を水に溶かした場合のpHに等しくなります。
酢酸ナトリウムのモル数:0.1mol/L×0.01L=1×10^-3mol (酢酸のモル数と同じ)
体積:100mL + 10mL =110 mL
から、酢酸ナトリウム初濃度:[CH3CO2Na]i=1/1.1 × 10^-1 mol/L (iはinitialの頭文字)
完全解離していると仮定できるので:[CH3CO2^-1]i=1/1.1 × 10^-1 mol/L
酢酸の解離定数は、色々議論があるけれど、↓(過去問)
http://oshiete1.goo.ne.jp/qa3591298.html
pKa=4.76 を採用して、 Ka=10^(-4.76)=1.74×10^-5 を使います。
Ka=[H+][CH3CO2^-1]/[CH3CO2H]=1.74×10^-5
さらに[CH3CO2^-1] + [CH3CO2H] = [CH3CO2^-1]i=1/1.1 × 10^-1
を用いて[H+]を求め pH=-log[H+]
でpHが求まります。
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