危険物甲種を勉強中なのですが、私の問題集には解説がついていないため、別にテキストを買って調べながら勉強しているのですが、2問どうしてもわからない問題があります。
どなたか解説付きで教えてくれると助かります。
よろしくお願いします。
問1
0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを、濃度98wt%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量として次のうち正しいものはどれか。ただし、H2SO4の分子量は98、濃硫酸の密度は2.0g/cm3とする。
(1)1.0ml
(2)2.0ml
(3)3.0ml
(4)4.0ml
(5)5.0ml
問2
次の熱化学方程式の反応熱Aを下表の結合エネルギー値から求めると、何kJになるか。
C2H4+H2=C2H6+A
結合の種類:結合エネルギー(kJ/mol)
C-C :347.8
C=C :607.6
C-H :414.8
H-H :435.8
(1) 402kJ
(2) 268kJ
(3) 134kJ
(4)-134kJ
(5)-268kJ
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
Ano.1です。
どなたも回答をつけないので、問1も考えてみました。
物理・化学なんて高校生の時に勉強したのが最後ですし、モル質量や重量パーセントは不得意でしたから、合っていないかもしれませんが・・
分子量が98⇒モル質量と同語(??)⇒98g/モル
濃度98wet%と言う事は、100gの濃硫酸=1モル
0.5mol/Lを200ml⇒0.5mol/L×0.2L=0.1モル必要
100g中に1モルだから、0.1モルを得るには10gの濃硫酸
⇒2.0g/cm3から5.0cm3
1cm3は1mlのことだから、5.0ml
No.1
- 回答日時:
問2のほうだけですが解いて見ましたが、
甲種の勉強はしていないので、正しいのか自信が有りません。
C2H4は C=C と C-Hが4つ で構成
故に607.6+414.8*4=2266.8KJ
H2は そのまま 435.8KJ
C2H6は C-C と C-Hが6つ で構成
故に347.8+414.8*6=2836.6KJ
よって熱化学方程式の左辺は2266.8+435.8=2702.6
この事から右辺のAは
2836.6+A=2702.6
A=▲134KJ
H H H H
| | | |
C=C + H-H = H-C-C-H +熱
| | | |
H H H H
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