比重算出

締切済

質問者：senkou1
質問日時：2009/07/09 21:52
回答数：4件

水酸化ナトリウムの比重の算出方法を教えてください。
25%、10%、5%で
それと考え方もお願い致します。

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回答 (4件)

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No.4

回答者： sanori
回答日時：2009/07/12 08:56

最初の回答者です。

＞＞＞純水に溶かした場合はどうなりますか？

ざっくり見積もるため、以下の前提を置きます。
・水にＮａＯＨをいくら加えても、体積は変化しないものとします。
・水の密度を１[g/cm^3]であるとします。
・水の比重を１であるとします。

以上の前提のもとでは、
「２５％、１０％、５％」が質量％ということで、単に溶けるということであれば、
特段、溶けるものがＮａＯＨでなくても、
ＨＣｌでもＮａＣｌでも、・・・・・、何でも同じ計算になります。

Ｍグラムの水にｍグラムのＮａＯＨ（でなくてもよいですが）を溶かすと、
体積はそのままで、質量がｍグラム増えるとすれば、

水溶液の密度[g/cm^3]　＝　水の密度×（Ｍ＋ｍ）／Ｍ
　＝　水の密度×（１　＋　ｍ／Ｍ）　　・・・（あ）

となります。

水溶液中のＮａＯＨ（でなくてもよいですが）の濃度を、Ｃと置けば、
ｍ／Ｍ　＝　Ｃ／（１－Ｃ）　　・・・（い）
です。

ここでいう、Ｃというのは、
たとえば、２５％　のときは、Ｃ＝０．２５で、
ＮａＯＨ（でなくてもよいですが）：　水　＝　２５％　：　７５％
です。

（い）を（あ）に代入すれば、
水溶液の密度[g/cm^3]　＝　水の密度×（１　＋　Ｃ／（１－Ｃ））

両辺を水の密度（＝１ g/cm^3 ）で割れば、
水溶液の比重　＝　１　×（１　＋　Ｃ／（１－Ｃ））
　＝　１　＋　Ｃ／（１－Ｃ）

これで「公式」の完成です。

たとえば、ＮａＯＨ（でなくてもよいですが）が２５％のときは、
２５％水溶液の比重　≒　１　＋　０．２５／０．７５　＝　１．３３

以上、あくまでも「ざっくりと見積もる」方法として、参考にしてください。