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問1 10倍に希釈したので0.01mol/L.
問2 100倍に希釈したので0.00010mol/ L。
問3 phが1の塩酸はーlog[H⁺]=1だから、[H+]=0.1mol/L. 10倍に希釈す
れば[H+]=0.01mol/L。ーlog[H⁺]=2
問4 phが13の水酸化ナトリウム水溶液はーlog[H⁺]=13だから、[H+]=
10⁻¹³mol/L. [OH⁻]=10⁻¹mol/L. 10倍に希釈すれば[OH⁻]
=10⁻²mol/L.[OH⁻]*[H⁺]=10⁻¹⁴だから[H+]=10⁻¹²mol/L
ーlog[H⁺]=12
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