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問1 0.10mol/Lの塩酸10mlに水を加えて100mlにした水溶液(完全に電離)の水素イオン濃度。
問2 0.010mol/ Lの水酸化ナトリウム水溶液10mlに水を加えて1000mlにした水溶液(完全に電離)の水酸化物イオン濃度。

問3 phが1の塩酸を水で100倍に希釈した水溶液(完全に電離)のph。

問4 phが13の水酸化ナトリウム水溶液10mlに水を加えて100mlにした水溶液(完全に電離)のph。

これらの問題の解き方がわからないので、教えてください。

A 回答 (1件)

問1 10倍に希釈したので0.01mol/L.


問2 100倍に希釈したので0.00010mol/ L。
問3  phが1の塩酸はーlog[H⁺]=1だから、[H+]=0.1mol/L. 10倍に希釈す
   れば[H+]=0.01mol/L。ーlog[H⁺]=2
問4 phが13の水酸化ナトリウム水溶液はーlog[H⁺]=13だから、[H+]=
   10⁻¹³mol/L. [OH⁻]=10⁻¹mol/L. 10倍に希釈すれば[OH⁻]
   =10⁻²mol/L.[OH⁻]*[H⁺]=10⁻¹⁴だから[H+]=10⁻¹²mol/L
   ーlog[H⁺]=12
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この回答へのお礼

助かりました

教えてくださり、ありがとうございます。
助かりました!

お礼日時:2022/05/27 16:29

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