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A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
「結晶の単位格子を図に示した」というところに、計算に必要な情報が載っています。
それを示さずに「計算過程を教えろ」といわれても、ふつうなら「図がないので無理です」という回答になります。
あなたが手書きで書いている数値からすると
・単位格子は、1辺の長さが 0.56 nm の立方体
ということのようですね。
求めるものが「密度」であり、「密度」とは「単位体積当たりの質量」ですから、
(a) 単位結晶格子の体積 = V [cm^3]
(b) その結晶格子の質量 = m [g]
を使って
密度 = m/V [g/cm^3]
が求まります。
1つの式で一発で計算しようと思わずに、1つ1つ計算していきましょう。
(a) まず、単位結晶格子の体積は、「1辺の長さが 0.56 nm の立方体」なので
V = (5.6 × 10^(-8) [cm])^3 = 176 × 10^(-24) [cm^3]
(与えられている 5.6^3 の値を使った)
(b) 次に質量を求めますが、NaCl の分子量は
23 + 35.5 = 58.5
なので、これは「1 mol (= アボガドロ定数個)の質量が 58.5 g」ということです。
ということは、NaCl 分子1個あたりの質量は、個数で割って
58.5 [g] / (6.0 × 10^23 [個])
単位結晶の中に NaCl 分子は「4個分」入っているので、単位結晶格子の質量は NaCl 分子4個分で
m = 4 × 58.5 / (6.0 × 10^23)
従って、密度は
m/V = [4 × 58.5 / (6.0 × 10^23)] / 176 × 10^(-24)
= [(4 × 58.5)/(6.0 × 176)] × 10^1
= 2.2159・・・
≒ 2.2 [g/cm^3]
No.2
- 回答日時:
繁分数 について履修していないなら、以下のように計算します
4/(6.0×10²³)=Мとおくと
分数式
=(23+33.5)×М/(5.6×10⁻⁸)³
=56.5М×{1/(5.6×10⁻⁸)³}
=56.5×{4/(6.0×10²³)}×{1/(5.6×10⁻⁸)³}
=(56.5×4)/(6.0×5.6³×10²³×10⁻⁸×10⁻⁸×10⁻⁸)
=2.1…
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