溶解度積

0,2mol/L塩化ナトリウム液と0,1mol/L硝酸銀液を等量混合した場合、銀イオンの濃度を求めよ。ただし塩化銀の溶解度積は1.80×10^-10（25度）とする。

NaClとAgNO3が1:1で反応するので0.1molAgClが沈殿し0.1mol　NaClと0.1mol　NaNO3の混合液になる。
[Cl-]は塩化ナトリウムと硝酸銀を等量混合することから0.1mol÷２＝0,05　+AgCl（固）の平衡状態にあるCl-（少ないので無視）≒0.05mol/L

[Ａg+][Cl-]＝1.8×10^ー10に代入すると
[Ag+]・0.05＝1.8×10^ー10
[Ag+]＝3,6×10^10-10
という考え・とき方であっていますか？

No.2 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2012/02/25 10:56

最後の計算が間違っています。

１．８／０．０５＝３６　ですから　［Ａｇ^+］＝３．６×１０^(-9)　です。


ついでに
＞0.1mol÷２＝0,05　+AgCl（固）の平衡状態にあるCl-（少ないので無視）≒0.05mol/L

こういう書き方をしてはいけません。
　0.1mol÷２　+　AgCl（固）の平衡状態にあるCl-（少ないので無視）≒0.05mol/L
であれば表記としては我慢できます。

内容としては
「AgCl（固）の平衡状態にあるCl-（少ないので無視）」
には「？」が付きます。
溶解度積は溶液の中に存在しているＡｇ^+、Ｃｌ^-と溶液に接して存在しているＡｇＣｌが平衡状態にある時に成り立つ関係式です。[Ａｇ^+][Ｃｌ^-]＝一定になります。
「ＡｇＣｌと平衡状態にあるＣｌ^-」は溶液中に存在する全Ｃｌ^-です。
そうでなければ溶解度積の表現を使うことができません。
「少ないので無視」できる量ではありません。濃度はほぼ０．０５ｍｏｌ／Ｌです。
無視できるのはイオンとして水溶液中に存在している［Ａｇ^+］に相当する［Ｃｌ^-］です。
これが全［Ｃｌ^-］に対して無視できるのです。

なまじ近似で簡単にやろうとするとこういう「？」の付く表現を使ってしまうことになるようですね。
面倒でも前の質問の回答＃２にあるように正直に２次方程式を解いてから√　の計算の段階で近似を入れる方がいいのかもしれません。

この問題は
「０．０５ｍｏｌ／Ｌの食塩水の中に塩化銀の結晶を放り込んだとしたら食塩水中でのＡｇ^+の濃度はいくらになるか。ただし、結晶を入れたことによる体積変化は無視できるとする。」
という問題と同じ結果になります。

その場合でもＡｇＣｌと平衡にあるＣｌ^-は水溶液中に存在する全Ｃｌ^-です。
無視できるのはＡｇＣｌが溶けたことによって増加するＣｌ^-の量です。
元々あった０．０５ｍｏｌ／Ｌという量に比べて圧倒的に小さいからです。
「平衡にある」という言葉は注意して使う必要があります。

この回答へのお礼

わかりやすいご指摘ありがとうございました。

お礼日時：2012/02/26 01:38

No.1 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/02/25 07:52

考え方解き方は正しいでしょう。