アミノ酸の電離平衡の緩衝液で双性イオンと陰イオンのモル濃度が等しくなるのはなぜですか。また、緩衝液

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質問者：ヘス
質問日時：2018/01/21 11:03
回答数：1件

アミノ酸の電離平衡の緩衝液で双性イオンと陰イオンのモル濃度が等しくなるのはなぜですか。
また、緩衝液で強酸を加えた時に、強酸が消費されるまで反応が起こり双性イオンが増加するにも関わらず、水素イオン濃度からphを求められるのは何故ですか。水素イオンは消費されて存在しないのではないでしょうか。

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回答 (1件)

No.1ベストアンサー

回答者： windwald
回答日時：2018/01/21 11:31

>水素イオン濃度からphを求められるのは何故ですか

phではなくpHのことですね。
水素イオン濃度からpHが求められる理由ですが、シメサバにサバを使う理由と同じですよ。
pHは日本語で言えば「水素イオン濃度指数」です。
pH=-log[H^+] と表せるので水素イオン濃度からpHが求められないわけがありません。

>アミノ酸の電離平衡の緩衝液で双性イオンと陰イオンのモル濃度が等しくなる
こちらのほうには明確な理由はありません。なぜなら、等しくなる補償など全くないからです。
ただたんに問題設定的にたまたまそれらが等しくなる条件について考えてただけではありませんか？