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No.1
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酒石酸をAH₂、その濃度を[AH₂]と表して、第一電離度をα₁、第一電離度をα₂
として、計算すると。
Ka1=1.0x10^-3=α₁^2/(0.2-α₁)=[H⁺][AH₁⁻]/[AH₂]
α₁^2+1.0x10^-3*α₁-2.0x10^-4=0
α₁=[H⁺]=1/2*(-1.0x10^-3±√(1.0x10^-6+8.0x10^-4)=1.37x10^-2
Ka2=4.6x10^-5=α₂^2/(0.186-α₂)=[H⁺][A²⁻]/[AH⁻]
α₂^2+4.6x10^-5*α₂-8.57x10^-6=0
α₂=[H⁺]=1/2*(-4.6x10^-5±√(2.12x10^-9+3.43x10^-5)=5.81x10^-3
[H⁺]=α₁+α₂=1.95x10^-2
pH=-log(1.95x10^-2)=1.7
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